四氯化鈦是無色密度大的液體，樣品不純時常為黃或紅棕色液體。與四氯化釩類似，它屬于少數(shù)在室溫時為液態(tài)的過渡金屬氯化物之一，其熔沸點之低與弱的分子間作用力有關。大多數(shù)金屬氯化物都為聚合物，含有氯橋連接的金屬原子，而四氯化鈦分子間作用力卻主要為弱的范德華力，因此熔沸點不高。四氯化鈦是一種氯化鈦，化學式為TiCl4 ，為無機化合物。四氯化鈦是生產(chǎn)海綿鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，并在空氣中發(fā)煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物。

穩(wěn)定性:化學性質(zhì)不穩(wěn)定，有刺激性酸味,遇濕空氣即冒白煙，首先形成TiCl4·5H2O；最后水解生成水合二氧化鈦(TiO2xH2O)。吸收干燥的氨生成TiCl4·4NH3和TiCl4·6NH3。同醇類反應生成鈦酯[如Ti(OCnH2n+1)4]。和三乙基鋁生成組成可變的混合鹵化物——烷基絡合物，即為著名的齊格勒催化劑(使乙烯等規(guī)聚合成高分子量的固體聚合物的重要催化劑)。

TiCl4 分子為四面體結構，每個 Ti4+ 與四個配體 Cl+ 相連。Ti4+ 與稀有氣體氬具有相同的電子數(shù)，為閉殼層結構。因此四氯化鈦分子為正四面體結構，具有高度的對稱性。
TiCl4 可溶于非極性的甲苯和氯代烴中。研究表明溶解在某些芳香烴的過程中涉及類似于 [(C6R6)TiCl3]+ 配合物的生成。四氯化鈦可與路易斯堿溶劑（如 THF）放熱反應，生成六配位的加合物。 對于體積較大的配體，產(chǎn)物則是五配位的TiCl4L。除了釋放出腐蝕性的氯化氫之外，存放 TiCl4時還會生成鈦氧化物及氯氧化物，粘住使用過的塞子和注射器。

一、四氯化鈦基本屬性

1、簡介
國標編號 81051
CAS號 7550-45-0
中文名稱 四氯化鈦
英文名稱 Titanium tetrachloride；Titanic chloride
別 名 氯化鈦
分子式 TiCl4
外觀與性狀 無色或微黃色液體，有刺激性酸味，在空氣中發(fā)煙。
分子量 189.71
蒸汽壓 1.33kPa(21.3℃)
熔 點 -25℃ 沸點：136.4℃
溶解性 溶于冷水、乙醇、稀鹽酸
密 度 相對密度(水=1)1.7260
危險標記 20(酸性腐蝕品)

2、四氯化鈦制備或來源

由二氧化鈦、碳粉和淀粉調(diào)和后，在600℃時通入氯氣而制得。

3、四氯化鈦主要用途

用于制造鈦鹽、虹彩劑、人造珍珠、煙幕、顏料、織物媒染劑等。